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Nuevo libro de actividades: Quimica con Vernier

 

Ya tenemos disponible el nuevo libro Quimica con Vernier. Este libro, traducido del popular libro Chemistry with Vernier, incluye 36 actividades para estudiante asi como guías para docentes. El contenido puede utilizarse con los Laboratorios de Ciencias Vernier para computadores utilizando el Logger Pro o con el recolector de datos Labquest2.

 

Cada libro incluye una licencia ilimitada para la institución. Esto significa que la institución puede imprimir cuantas veces quiera las actividades para uso en el colegio e incluye archivos electrónicos en formato Word y PDF para poder editar según los requerimientos de cada profesor.

 

Kit recomendado para utilizar con este libro.

 

Listado de actividades disponibles:


 

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Nombre

Objetivos Principales

1

Reacciones Endotérmicas y Exotérmicas

Estudiar una reacción exotérmica y una reacción endotérmica.

2

Congelando y Derritiendo Agua

Determinar la relación entre las temperaturas de congelación y de fusión del agua.

3

Otra Mirada a la Temperatura de congelación

Observar el punto de congelación de diferentes substancias

4

Calor de Fusión del Hielo

Determinar la energía (en Julios) requerida para derretir un gramo de hielo.

   

Determinar el calor molar de fusión del hielo (en kJ/mol).

5

Encuentra la Relación: Ejercicios en Análisis Gráfico

Establecer varias relaciones matemáticas utilizando métodos  gráficos

6

Ley de Boyle: Relación de Presión-Columen en los Gases

Determinar la relación entre la presión y el volumen del gas.

   

Describir la relación entre la presión del gas y el volumen en una ecuación matemática.

   

Utilizar los resultados para predecir la presión a otros volúmenes.

7

Presión-Temperatura:  Su relación en los gases

Estudiar la relación entre la temperatura de una muestra de gas y la presión que se ejerce.

   

Determinar a partir de los datos y la gráfica, la relación matemática entre la presión y la temperatura absoluta de un gas confinado.

   

Encontrar un valor de cero absoluto en la escala de unidades Celsius de temperatura.

8

Destilación Fraccionada

Observar lo que sucede cuando una mezcla líquido-líquido se calienta y se deja hervir durante un periodo de tiempo.

   

Determinar el porcentaje de composición de etanol y agua en la fracción de su densidad.

9

Evaporación y Atracciones Intermoleculares

Estudiar los cambios de temperatura causados por la evaporación de varios líquidos.

   

Relacionar los cambios de temperatura a la fortaleza de las fuerzas intermoleculares de atracción.

10

Presión de Vapor de Líquidos

Investigar la relación entre la presión de vapor de un líquido y su temperatura.

   

Comparar la presión de vapor de dos líquidos diferentes a la misma temperatura.

11

Encontrar la Concentración de una Solución:  Ley de Beer

Encontrar la relación entre la absorbancia y la concentración de una solución.

   

Calcular la concentración de una solución desconocida de NiSO4.

12

Efecto de la Temperatura sobre la Solubilidad de una Sal

Estudiar el efecto de cambiar la temperatura sobre la cantidad del soluto que se disuelve en una cantidad dada de agua.

   

Trazar una curva de solubilidad.

13

Propiedades de las Soluciones: Electrolitos y No-Electrolitos

Escribir ecuaciones para la disociación de compuestos en el agua.

   

Usar una Sonda de Conductividad para medir la conductividad de las soluciones.

   

Determinar qué moléculas o iones son responsables de la conductividad de las soluciones.

   

Investigar la conductividad de las soluciones resultantes de compuestos que se disocian para producir diferentes números de iones.

14

Conductividad de las Soluciones: El Efecto de la Concentración

Usar una Sonda de Conductividad  para medir la conductividad de las soluciones.

   

Investigar la relación entre la conductividad y la concentración de una solución.

   

Investigar la conductividad de las soluciones resultantes a partir de compuestos que se disocian para producir un número diferente de iones.

15

Usando el Descenso Crioscópico para Encontrar el Peso Molecular

Determinar la temperatura de congelación del ácido láurico puro.

   

Determinar la temperatura de congelación de una solución de ácido benzoico y de ácido láurico.

   

Examinar la curva de congelación para ambas sustancias.

   

Calcular el peso molecular experimental del ácido benzoico.

   

Comparar ese valor obtenido contra el peso molecular aceptado para el ácido benzoico.

16

Contenido de Energía de los Alimentos

Determinar la energía liberada de diversos alimentos, que se queman.

   

Buscar patrones en las cantidades de energía liberadas durante la quema de diferentes alimentos.

17

Contenido de Energía de los Combustibles

Comparar el calor de combustión de la cera de parafina (keroseno) y del etanol.

   

Calcular el calor de combustión y el porcentaje de eficiencia para ambos combustibles.

18

Aditividad de los Calores de Reacción: Ley de Hess

Combinar las ecuaciones para dos reacciones con la finalidad de obtener la ecuación para una tercera reacción.

   

Calcular el calor de reacción, ΔH, para las tres reacciones.

   

Utilizar los resultados para confirmar la ley de Hess.

19

Calor de Combustión:  Magnesio

Combinar tres ecuaciones químicas para obtener una cuarta.

   

Utilizar el conocimiento previo acerca de la aditividad de los calores de reacción.

   

Determinar el calor de combustión de una tira de magnesio.

20

Equilibrio Químico: Encontrando una Constante, Kc

Se determinará la constante de equilibrio, Kc

21

Ácidos y Bases Domésticas

Conocer tecnicas de experimentación para conocer el PH de diferentes substancias

22

Lluvia Ácida

Generar tres óxidos gaseosos, CO2, SO2, y NO2.

   

Estimular la formación de lluvia ácida mediante burbujeo de cada uno de los tres gases en agua y así van a producir tres soluciones ácidas.

   

Medir el pH de las tres soluciones ácidas resultantes para comparar sus puntos fuertes.

23

Curvas de Titulación de  Ácidos y Bases Fuertes y Débiles

Observar las diferencias en las formas de las curvas de titulación cuando se combinan varias concentraciones de ácidos y bases.

   

Aprender acerca de la función y la selección de indicadores de titulación ácido-base apropiados.

   

Aprender a interpretar la forma de una curva de titulación.

24

Titulación Ácido-Base

Utilizar un sensor de pH para monitorear los cambios en el pH cuando se añade una solución de hidróxido de sodio a una solución de ácido clorhídrico.

   

Trazar la curva de pH vs. volumen para la solución de hidróxido de sodio añadida.

   

Usar la gráfica para determinar el punto equivalencia de la titulación.

   

Utilizar los resultados para calcular la concentración de la solución de ácido clorhídrico.

25

Titulación de un Acido Diprótico: Identificando un Desconocido

Identificar un ácido diprótico desconocido mediante la búsqueda de su peso molecular.

26

Usen la Conductividad para Hallar el Punto de Equivalencia

Consultar el efecto de los iones, los precipitados, y del agua sobre la conductividad.

27

Constante de Disociación de Ácidos, Ka

Adquirir experiencia mezclando soluciones de concentración especificada.

   

Determinar experimentalmente la constante de disociación, Ka, de un ácido.

   

Investigar el efecto de la concentración de la solución inicial sobre la constante de equilibrio.

28

Creando una Tabla de Reducción de Potenciales: Celdas Micro-Voltaicas

Encontrar los potenciales de reducción de cinco metales desconocidos en relación con un metal elegido de forma arbitraria.

29

Baterías de Acumuladores de Plomo

Construir una batería de Plomo para Almacenamiento.

30

Ley de Velocidad Cinética de una Reacción de Cristal Violeta

Observar la reacción entre el cristal violeta y el hidróxido de sodio.

   

Supervisar la absorbancia de la solución de cristal violeta en el tiempo.

   

Determinar el orden de la reacción.

   

Determinar la constante de velocidad, k, y la vida-media para esta reacción.

31

Tabletas de Vitamina C de Acción Prolongada

Comparar el comportamiento de tabletas de vitamina C de acción prolongada vs. tabletas de vitamina C regulares cuando se les añade agua destilada a cada una.

   

Usar un Sensor de pH para controlar el valor del pH de los dos tipos diferentes de tabletas de vitamina C durante un tiempo transcurrido de aproximadamente doce minutos.

32

Búfer en Limonada

Utilizar un Sensor de pH para monitorear el pH mientras titulan un volumen dado de la marca comercial de bebida limonada en polvo que están usando.

   

Utilizar un Sensor de pH para controlar el pH a medida que titulan una solución sin búfer de ácido cítrico 0.010 M.

   

Comparar los resultados de la solución sin búfer versus el sistema de amortiguación búfer de limonada.

33

Determinando el Cloro Libre  en el Agua de una Piscina

Utilizar la gráfica trazada en la ley de Beer para calcular la cantidad de cloro libre en una muestra de la piscina o en el agua del jacuzzi.

34

Determinar la Cantidad de Hierro en una Tableta de Vitaminas

Utilizar la curva de ley de Beer para hallar la cantidad de hierro en una tableta de vitaminas.

35

Encontrar el Contenido de Ácido Fosfórico en las Bebidas Gaseosas  

Usando el punto de equivalencia de la titulación, van a encontrar la molaridad del H3PO4.

36

Titulación Ácido-Base a Microescala

Realizar una titulación ácido-base a microescala.

   

Calcular la concentración aproximada del ácido utilizado en la titulación.